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氯化銨
IUPAC名
Ammonium chloride
別名電鹽,鹽精,氣藥粉,鹽硇,電氣藥粉
識別
CAS號12125-02-9  ✓
PubChem25517
ChemSpider23807
SMILES
InChI
InChIKeyNLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
UN編號3077
EINECS[1] 235-186-4
ChEBI31206
RTECSBP4550000
KEGGD01139
性質
化學式NH4Cl
莫耳質量53.49 g·mol⁻¹
外觀無色或白色晶體
密度1.527 g/cm3
熔點338 °C(611 K)
沸點520 °C (968 °F; 793 K)
溶解性29.7 g/100 mL (0 °C)
37.2 g/100 mL (20 °C)
77.3 g/100 mL (100 °C)
溶解性酒精0.6 g/100 mL (19 °C)
危險性
警示術語R:R22-R36
安全術語S:S2-S22
歐盟編號017-014-00-8
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
相關物質
其他陰離子溴化銨碘化銨氟化銨
其他陽離子氯化鉀氯化鈉
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氯化銨(化學式:NH4Cl)無色立方晶體或白色結晶,其味鹹涼有微苦。易溶於和液,並微溶於;但不溶於丙酮乙醚。水溶液呈弱酸性,加熱時酸性增強。

由於銨離子的配位性,氯化銨溶液對金屬有腐蝕性,特別對腐蝕更大。

制備

氯化銨由氨氣氯化氫氨水鹽酸發生中和反應得到,由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。

反應

加熱時,氯化銨分解為氯化氫氨氣

備註:如果容器是開放體系,此反應只向右進行。

同時,氯化銨跟鹼(氫氧化鈉氫氧化鈣等)反應,生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低,所以需要用向下排氣法(向上導氣法)來收集氨氣。

用途

  • 度量華氏溫度時,使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏0度,是作為華氏溫度計的主要參考依據。此鹽水在發表華氏溫度時是當時能製做出來最冷的環境。

參考來源


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